O ouro é um metal precioso. Muitas pessoas o compram com o propósito de preservar e valorizar seu valor. Mas o que é perturbador é que algumas pessoas encontram as suas barras de ouro ou moedas de ouro comemorativas enferrujadas.
Ouro puro não enferruja
A maioria dos metais reage com o oxigênio para formar óxidos metálicos, que chamamos de ferrugem. Mas como metal precioso, o ouro não enferruja. Por que? Esta é uma questão interessante. Precisamos resolver o mistério das propriedades elementares do ouro.
Em química, a reação de oxidação é um processo químico no qual uma substância perde elétrons e se transforma em íons positivos. Devido ao alto teor de oxigênio na natureza, é fácil obter elétrons de outros elementos para formar óxidos. Portanto, chamamos esse processo de reação de oxidação. A capacidade do oxigênio em obter elétrons é certa, mas a possibilidade de cada elemento perder elétrons é diferente, o que depende da energia de ionização dos elétrons mais externos do elemento.
Estrutura atômica do ouro
O ouro tem forte resistência à oxidação. Como metal de transição, sua primeira energia de ionização chega a 890,1 kj/mol, perdendo apenas para o mercúrio (1.007,1 kj/mol) à sua direita. Isto significa que é extremamente difícil para o oxigênio capturar um elétron do ouro. O ouro não só possui maior energia de ionização do que outros metais, mas também possui alta entalpia de atomização devido aos elétrons desemparelhados em sua órbita 6S. A entalpia de atomização do ouro é 368kj/mol (o mercúrio tem apenas 64kj/mol), o que significa que o ouro tem uma força de ligação metálica mais forte e os átomos de ouro são fortemente atraídos uns pelos outros, enquanto os átomos de mercúrio não são fortemente atraídos uns pelos outros, então é mais fácil ser perfurado por outros átomos.
Horário da postagem: 01/09/2022
