O ouro é um metal precioso.Muitas pessoas o compram com o propósito de preservar e valorizar seu valor.Mas o que é perturbador é que algumas pessoas encontram as suas barras de ouro ou moedas de ouro comemorativas enferrujadas.
Ouro puro não enferruja
A maioria dos metais reage com o oxigênio para formar óxidos metálicos, que chamamos de ferrugem.Mas como metal precioso, o ouro não enferruja.Por que?Esta é uma questão interessante.Precisamos resolver o mistério das propriedades elementares do ouro.
Em química, a reação de oxidação é um processo químico no qual uma substância perde elétrons e se transforma em íons positivos.Devido ao alto teor de oxigênio na natureza, é fácil obter elétrons de outros elementos para formar óxidos.Portanto, chamamos esse processo de reação de oxidação.A capacidade do oxigênio em obter elétrons é certa, mas a possibilidade de cada elemento perder elétrons é diferente, o que depende da energia de ionização dos elétrons mais externos do elemento.
Estrutura atômica do ouro
O ouro tem forte resistência à oxidação.Como metal de transição, sua primeira energia de ionização chega a 890,1 kj/mol, perdendo apenas para o mercúrio (1.007,1 kj/mol) à sua direita.Isto significa que é extremamente difícil para o oxigênio capturar um elétron do ouro.O ouro não só possui maior energia de ionização do que outros metais, mas também possui alta entalpia de atomização devido aos elétrons desemparelhados em sua órbita 6S.A entalpia de atomização do ouro é 368kj/mol (o mercúrio tem apenas 64kj/mol), o que significa que o ouro tem uma força de ligação metálica mais forte e os átomos de ouro são fortemente atraídos uns pelos outros, enquanto os átomos de mercúrio não são fortemente atraídos uns pelos outros, então é mais fácil ser perfurado por outros átomos.
Horário da postagem: 01/09/2022
